I. O parâmetro que representa as forças de atração é maior

A equação de van der Waals introduz dois parâmetros para corrigir o comportamento dos gases ideais, representando as forças de atração e repulsão entre moléculas. A asserção I, que afirma que o parâmetro de atração é maior para gases mais polarizados, é verdadeira. A asserção II, que afirma que o parâmetro de repulsão é maior para gases com maior massa molar, é falsa. A alternativa correta é: A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.

Dados sobre a polaridade das moléculas

Detalhadamente, a polaridade das moléculas afeta as forças de atração intermoleculares. Moléculas mais polarizadas têm forças de atração mais intensas, justificando a asserção I. No entanto, a asserção II é falsa, pois o parâmetro de repulsão não está diretamente relacionado à massa molar. Em vez disso, está associado ao tamanho das moléculas e à forma como elas ocupam espaço. Moléculas maiores, independentemente da massa molar, podem ter parâmetros de repulsão maiores devido à maior área de contato entre elas.

#SPJ1

A pergunta completa é a seguinte:

A equação de van der Waals é uma equação empírica que corrige a equação dos gases ideais para levar em conta os desvios do comportamento real dos gases. Ela introduz dois parâmetros que dependem do tipo de gás e que representam, respectivamente, as forças de atração e de repulsão entre as moléculas. Esses parâmetros são maiores ou menores dependendo das características das moléculas do gás. Com base no texto apresentado, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. O parâmetro que representa as forças de atração é maior para os gases que apresentam maior polaridade, pois eles possuem forças intermoleculares mais intensas. PORQUE II. O parâmetro que representa as forças de repulsão é maior para os gases que apresentam maior massa molar, pois eles possuem moléculas mais volumosas. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. As asserções I e II são proposições falsas. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição falsa.