Ligação Covalente
Dipolo-Dipolo
2) Durante uma mudança de estado físico ocorre:
O rompimento ou formação das ligações duplas.
O rompimento ou formação das ligações intramoleculares.
O rompimento ou formação das ligações intermoleculares.
3) Quanto mais forte forem as interações intermoleculares:
Maior será o ponto de ebulição e menor será o ponto de fusão.
Menor será o ponto de fusão e ebulição.
Maior será o ponto de fusão e ebulição.
4) Qual a força intermolecular mais forte e qual a mais fraca, respectivamente?
Ligação de Hidrogênio e Dipolo Induzido - Dipolo Induzido.
Dipolo Induzido - Dipolo Induzido e Ligação de Hidrogânio.
Dipolo-Dipolo e Ligação de Hidrogênio.
5) Entre a água, o propano e o etanol, qual apresenta maior ponto de ebulição?
Água
Propano
Etanol
6) Qual o tipo de interação intermolecular presente no propano?
Ligação de Hidrgênio
Dipolo-Dipolo
Dipolo Induzido - Dipolo Induzido
7) Comparando dois hidrocarbonetos de mesma formula molecular, qual apresentará o menor ponto de ebulição?
Hidrocarboneto menos ramificado
Hidrocarboneto mais ramificado
Ambos apresentam o mesmo ponto de ebulição
8) Comparando o ponto de ebulição de alcanos não ramificados, qual apresentara o maior ponto de ebulição?
O alcano de menor massa molecular
O alcano de maior massa molecular
Ambos apresentam o mesmo ponto de ebulição
Limpar seleção
9) Qual alternativa apresenta corretamente a ordem crescente do ponto de ebulição entre o etano, pentano e octano?
Etano, pentano e octano
Etano, octano e pentano
Octano, pentano e etano
10) Qual dos compostos é mais solúvel em água?
Metanol
Butanol
Hexanol
1 Resposta
a) A interação intermolecular presente na acetona é a força dipolo-dipolo (ou dipolo permanente), que ocorre entre moléculas polares, quando o polo negativo de uma molécula se liga ao polo positivo de outra.
Já nas moléculas de água e etanol, a força intermolecular presente é a ligação de hidrogênio, que ocorre quando há um átomo de hidrogênio ligado à um oxigênio, flúor ou nitrogênio (no caso, o hidrogênio está ligado ao oxigênio). Esses três átomos são os mais eletronegativos da tabela periódica, e como a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na interação é bastante grande, essa é a força intermolecular de maior intensidade.
b) (imagem)
c) A interação dipolo-dipolo é relativamente fraca, sendo portanto mais fácil de subjugá-la. Isso explica a baixa temperatura de ebulição da acetona.
Já a água e o etanol possuem o mesmo tipo de interação intermolecular, a ligação de hidrogênio, que é bastante forte e acaba elevando a temperatura de ebulição. A diferença entre as TE dessas duas substâncias se explica pelo tamanho da molécula.
As moléculas de água são menores, o que faz com que seja mais difícil de separar uma molécula da outra. A molécula de etanol é maior e ocupa mais espaço,enfraquecendo um pouco as interações intermoleculares. Por isso a temperatura de ebulição do etanol é um pouco mais baixa que a da água.
Mais perguntas de Química
Top Semanal
Top Perguntas
Você tem alguma dúvida?
Faça sua pergunta e receba a resposta de outros estudantes.
