Considere uma xicara com 200ml de leite ,ao qualse acrescentaram 6,84g de açucar comum. qual será a concentraçao molar (molaridade), expressa em mols/l, da soluçao formada? (dado: massa molar do açúcar comum (c12h22o11)=343g/mol.)
1 Resposta
Essa questão segue o mesmo raciocínio da anterior.
Como ele já deu a massa molar da sacarose (açúcar comum) =343g/ mol.
Acharemos o número de mol e aplicamos diretamente na molaridade, sendo assim:
n1= número de mol do soluto
m = massa em g
MM = Massa Molar (g/mol)
n1 = m > 6,84g = aproximadamente 0,020 mol.
MM 343g/mol
Aplicando a fórmula da Molaridade (concentração molar = mol/L)
M = concentração molar ou molaridade
n1 =número de mol do soluto
V = volume da solução em Litros
M = n1 = 0,020 mol => M = 0,1mol/L.
V 0,2 L (que era 200ml)
Como ele já deu a massa molar da sacarose (açúcar comum) =343g/ mol.
Acharemos o número de mol e aplicamos diretamente na molaridade, sendo assim:
n1= número de mol do soluto
m = massa em g
MM = Massa Molar (g/mol)
n1 = m > 6,84g = aproximadamente 0,020 mol.
MM 343g/mol
Aplicando a fórmula da Molaridade (concentração molar = mol/L)
M = concentração molar ou molaridade
n1 =número de mol do soluto
V = volume da solução em Litros
M = n1 = 0,020 mol => M = 0,1mol/L.
V 0,2 L (que era 200ml)
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