3 H2SO4 (aq) + Ca3(PO4 )2 (aq) 2 H3PO4 (aq) + 3 CaSO4 (s)a) (1...
3 H2SO4 (aq) + Ca3(PO4 )2 (aq) 2 H3PO4 (aq) + 3 CaSO4 (s)
a) (1,0) Que quantidades (em mol) de ácido sulfúrico e de fosfato de cálcio são necessárias para
produzir 10 mol de ácido fosfórico (H3PO4)?
b) (2,0) O sulfato de cálcio, CaSO4, outro produto da reação, é usado para fazer gesso, massa
corrida e giz escolar. Quantos mols de sulfato de cálcio são produzidos juntamente com
10 mol do ácido fosfórico?
c) (2,0) Em uma amostra, se observou a produção de 180 g de ácido fosfórico (H3PO4), a partir
de 294 g de ácido sulfúrico, H2SO4. Considerando as massas molares dadas, determine o
rendimento da reação.
d) (2,0) Se a partir de 98 g de ácido sulfúrico, H2SO4 obtivermos 120 g de CaSO4, é possível
dizer que essa reação é pura? Qual seria o grau de pureza da reação?
a) (1,0) Que quantidades (em mol) de ácido sulfúrico e de fosfato de cálcio são necessárias para
produzir 10 mol de ácido fosfórico (H3PO4)?
b) (2,0) O sulfato de cálcio, CaSO4, outro produto da reação, é usado para fazer gesso, massa
corrida e giz escolar. Quantos mols de sulfato de cálcio são produzidos juntamente com
10 mol do ácido fosfórico?
c) (2,0) Em uma amostra, se observou a produção de 180 g de ácido fosfórico (H3PO4), a partir
de 294 g de ácido sulfúrico, H2SO4. Considerando as massas molares dadas, determine o
rendimento da reação.
d) (2,0) Se a partir de 98 g de ácido sulfúrico, H2SO4 obtivermos 120 g de CaSO4, é possível
dizer que essa reação é pura? Qual seria o grau de pureza da reação?
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